Question

【題目】Ⅰ、質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是______（填標號）,有關反應的化學方程式為_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液

⑵在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖6所示。

①燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是_______________________。

②該反應的化學方程式為_____________________。

③參加反應的氧氣質量為_________g。

⑶某反應的微觀示意圖如圖7所示：

①該反應所屬的基本反應類型為_________________。

②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為__________。

Ⅱ、甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如圖8所示。

⑴ 甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而____（填“增大”或“減小”）。

⑵ 下列對P點的含義敘述正確的是__________（填標號）。

A.t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等

B.t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等

C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

⑶ 25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

⑷ t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。

Answer 1

【答案】 C Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溫度未達到紅磷著火點 4P+5O2 2P2O5 8 置換反應 1:2 增大 A t1 乙

【解析】Ⅰ、（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律；

B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應，不能直接用于驗證質量守恒定律；

C、鐵和氯化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質量守恒定律；

（2）①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；

②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5；

③從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；

（3）由物質的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；

①該反應所屬的基本類型為置換反應；

②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為2：4=1：2；

Ⅱ、（1）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大；

（2）A、t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；

B、t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的狀態不能確定，所以溶質質量分數不能確定，故B錯誤；

C、t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以溶質的質量不一定相等，故C錯誤；

（3）t1℃時，甲、乙物質的溶質質量分數為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；

（4）t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質，所以甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是乙物質。