Question

【題目】 工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得溶液的質(zhì)量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	25	50	75	100
所得溶液的質(zhì)量/g	75	100	125	m

（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是_____。

（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)______（寫出計算過程）。

（3）m＝_____（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】氫氧化鈉先與鹽酸反應 29.2% 148.93

【解析】

根據(jù)與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氧化鐵的質(zhì)量，進而求算m的數(shù)值。

（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應。故填：氫氧化鈉先與鹽酸反應

（2）根據(jù)圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g，設該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x。

x＝29.2%；故填：29.2%

（3）根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g，,設生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y。

y＝1.07g

m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g；故填：148.93