Question

【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：

（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____，該反應的基本類型是______反應。

（2）操作 2 的名稱是_______。

（3）工藝流程中，水解屬于_______變化。

（4）工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是___。

（5）反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體，這是因為濃硫酸具有________性。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 復分解 過濾 化學 防止鈦、鎂在高溫時被氧化 吸水性

【解析】（1）金屬氧化物與酸反應，金屬元素的化合價不變。由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。（2）通過過濾可使固體與液體分離。（3）有新物質生成的變化是化學變化。（4）即使高溫條件下，氬氣的化學性質也比較穩定，而高溫條件下，金屬易被氧化，工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，是防止鈦、鎂在高溫時被氧化。（5）濃硫酸具有吸水性，常常用來干燥氣體。