Question

3.2克某物質在氧氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，關于該物質有下列論斷；
（1）一定含有C H 
 （2）一定含有O  
（3）一定不含O  
（4）可能含O  
（5 ） 分子中C、H的原子個數比1：2  
（6）分子中C、H原子個數比1：4．
其中正確的是（ ）
A．、（1）（2）（5）
B．、（1）（2）（6）
C．、（1）（4）（5）
D．、（1）（3）（6）

Answer 1

【答案】分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．
解答：解：3.2g某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根據質量守恒定律可知，該物質中一定含有碳元素和氫元素，參加反應的氧氣的質量為：8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g；
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；
7.2g水氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質量為：7.2g-0.8g=6.4g；
6.4g+6.4g=12.8g，因此該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素；
分子中C、H的原子個數比為：：=1：4．
故選D．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．