Question

【題目】在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。

（1）請分析當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是 。

（2）請計(jì)算當(dāng)?shù)渭?/span>BaCl2溶液至圖中A點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%

【解析】

試題（1）當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時說明氯化鋇溶液滴加過量，當(dāng)BaCl2溶液滴加到B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇。

（2）根據(jù)當(dāng)?shù)渭?/span>BaCl2溶液至圖中A點(diǎn)時沉淀的質(zhì)量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z

BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

208 142 117 233

104g×20% x z y

＝

解得x＝14.2g

＝

解得y＝23.3g

＝

解得z＝11.7g

當(dāng)?shù)渭?/span>BaCl2溶液至圖中A點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝10.6%

答：當(dāng)?shù)渭?/span>BaCl2溶液至圖中A點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%