Question

如圖是元素周期表的一部分，根據表中信息回答下列問題．

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13	14Si	15P	16S	17Cl	18

（1）發現元素周期律和編制元素周期律表的科學家的名字：

門捷列夫

．
（2）原子序數為16的元素名稱是

硫

，該元素的原子核外共有

3

個電子層，最外層有

6

電子，在化學反應中容易

得到

（填“得到”或“失去”）．
（3）硅元素在元素周期表中位于第

3

周期，屬于

第Ⅳ

主族．
（4）善于發現和總結是學好化學的一種途徑，通過觀察我發現以下規律：
①（除氫外）每周期開頭是

金屬

類型的元素，靠近尾部是

非金屬

類型的元素，結尾是稀有氣體的類型的元素，從而說明元素之間存在著周期性的變化．
②原子最外層電子一般不超過

8

個．
③同一周期從左到右

原子序數

逐漸遞增．
④每一周期

電子層

數相同．
⑤每一族

最外層電子

數相同．
⑥稀有氣體元素原子的最外層電子數達到

相對穩定

結構．

Answer 1

分析：（1）根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題；（2）根據元素符號說出元素名稱，根據原子結構示意圖表示的意義回答本題；（3）原子結構示意圖中電子層數屬于周期數，最外層電子數屬于族數；（4）根據元素周期表所提供的信息分析解答．

解答：解：（1）門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表；
（2）由于原子結構示意圖可知原子序數為16的元素名稱是硫，該元素的原子核外共有3個電子層，最外層電子數是6，在化學反應中容易得到2個電子；
（3）硅元素有3個電子層，屬于第三周期，最外層電子數是4，屬于第Ⅳ主族；
（4）①由元素周期表中元素的種類可知，（除氫外）每周期開頭是金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，最后是稀有氣體元素；
②由元素周期表中原子結構示意圖可知，原子最外層電子一般不超過8個；
③由元素周期表中原子結構示意圖可知，同一周期從左到右原子序數依次遞增；
④由元素周期表中原子結構示意圖可知，每一周期電子層數相同；
⑤由元素周期表中原子結構示意圖可知，每一族最外層電子數相同；
⑥由元素周期表中原子結構示意圖可知，稀有氣體元素原子的最外層電子數達到相對穩定結構．
故答案為：（1）門捷列夫；（2）硫；3；6；得到；（3）3；第Ⅳ；（4）①金屬；非金屬；②8；③原子序數；④電子層；⑤最外層電子；⑥相對穩定．

點評：本題考查學生對元素周期律和元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，不能在解題中靈活應用