Question

將鋅粉和銅粉的混合物20g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的質量總和為135.8g．試計算：（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
（1）根據質量守恒定律可知：生成氫氣的質量為

 

g．
（2）求原混合物中鋅粉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律“在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”，就可計算出生成氫氣的質量；
（2）根據金屬活動性可知銅不與鹽酸反應，故混合物中只有鋅和鹽酸發生反應．根據化學方程式和（1）中 計算出的氫氣質量，即可計算出混合物中鋅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質量=116.2g+20g-135.8g=0.4g．故答案為：0.4g．
（2）設原混合物中鋅粉的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.4g
∴65：2=x：0.4g，
解之得：x=13g，
原混合物中鋅粉的質量分數為：

13g

20g

×100%=65%．
答：原混合物中鋅粉的質量分數為65%．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力．