【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A. 要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在t1℃
B. t1℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%
C. 要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法
D. 將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
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【題目】根據如圖的信息判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. 氯原子的質子數為35.45
B. 氯原子核外有3個電子層
C. 當X＝8時，該微粒是陽離子
D. 在化學變化中，氯原子易失去電子
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【題目】錸被譽為“超級金屬”，錸及其合金被廣泛應用到航空航天領域。錸元素的部分信息如圖。請回答下列問題：
（1）錸原子的電子數為_____，x=_____。
（2）錸元素位于周期表的第_____周期；錸的相對原子質量是_____。
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【題目】如圖是一些粒子的結構示意圖，請仔細觀察、分析，然后回答下列問題
（1）上述粒子中屬于同一種元素的是 ______ （填序號），屬于陽離子的是 _____（填序號）；符號表示為______。
（2）②是____（金屬、非金屬）元素，在化學變化中容易____（得到、失去）電子，和②化學性質相似的元素是______。
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【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
（1）化合反應發生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是_____。
A p點所示溶液為堿性 B n點表示恰好完全反應
C m點所示溶液中的溶質為NaCl和HCl D 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_____。
（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。
①A裝置的作用是_____。
②C裝置玻璃管里可觀察到的現象為_____。
③B裝置中反應的化學方程式為_____。
（5）現有73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。_____。
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【題目】溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人們喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝．這種現象說明氣體的溶解度與_____有關．
（3）20℃時，要使接近飽和的乙物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法是_____、_____、_____．
（4）t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平、量筒和_____（填序號）．
A 藥匙 B 漏斗 C 燒杯 D 酒精燈 E 玻璃棒 F 鐵架臺 G 膠頭滴管．
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【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是
A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質
B．甲物質的溶液度受溫度變化的影響較大
C．在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲
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【題目】老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。
（1）定性實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量紅色粉末放入試管 中，滴加足量的稀鹽酸振蕩 | 紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色 | 粉末為Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
寫出“紅色粉末全部消失”發生反應的化學方程式_____。
（2）定量實驗：
取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：
①實驗時，先通CO再加熱的目的是_____。
②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_____。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水
如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是_____。
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是_____。
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