Question

【題目】小麗在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是她和同學(xué)一起對這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)展開探究。

（查閱資料）氯化鈣溶液顯中性。

（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？

（作出猜想）猜想1：沒有變質(zhì)；猜想2：部分變質(zhì)；猜想3：_____。

（實(shí)驗(yàn)推斷）取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；	有氣泡產(chǎn)生	猜想____不成立
(2)另取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化鈣溶液	____	反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(3)向(2)所得的濾液中滴入幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅	證明有_____存在。
綜合以上實(shí)驗(yàn)，說明猜想____成立。

（反思）因此，氫氧化鈉應(yīng)____保存。

Answer 1

【答案】全部變質(zhì) 1 有白色沉淀產(chǎn)生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氫氧化鈉 2 密封

【解析】

猜想1為沒有變質(zhì)，猜想2為部分變質(zhì)，則猜想3應(yīng)該為全部變質(zhì)；

（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，則猜想1不成立；

（2）氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉，則另取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）向(2)所得的濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅，說明濾液呈堿性；而因?yàn)槁然�鈣過量則濾液中不存在碳酸鈉，且氯化鈣為中性，則該堿性溶液只能是氫氧化鈉；

以上實(shí)驗(yàn)說明樣品中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，則說明該樣品部分變質(zhì)，故猜想2正確；

由此可得出的結(jié)論是氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，避免和二氧化碳反應(yīng)使其變質(zhì)。