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為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na₂CO₃溶液，⑤加過量的BaCl₂溶液，下列操作順序中最合適的是：（　）

A．②④⑤①③

B．⑤④②③①

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

試題分析：鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子和鋇離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇都能與鹽酸反應被溶解。所以此實驗加入試劑的順序一定要注意的是：碳酸鈉一定要在前面加了氯化鋇之后再加，確保過量的鋇離子被除去；因為氫氧化鈉只除去鎂離子，且過量的碳酸鈉和氫氧化鈉是用鹽酸除去，氫氧化鈉只要在過濾前加上即可。離子全部沉淀后，鹽酸在過濾以后加，即在最后加，以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到純凈的食鹽水。所以正確的順序可以是：②⑤④①③；⑤②④①③；⑤④②①③，結合題意選項選擇D

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①CuCl₂溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是( )

A．①②④③	B．①④②③
C．④①②③	D．②③①④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去氯化鈉中的雜質碳酸鈉，下列方法不能實現的是( )

A．加適量鹽酸，蒸發結晶

B．加適量氯化鈣溶液，過濾后蒸發結晶

C．加適量氯化鋇溶液，過濾后蒸發結晶

D．加適量氫氧化鈉溶液，過濾后蒸發結晶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計合理的是( )

A．粗鹽提純中蒸發時用玻璃棒是為了受熱均勻

B．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅

C．配制100 g 10%的氯化鈉溶液需要10 g氯化鈉和 80 g水

D．碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

可溶性鋇鹽有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫療上作為X射線透視胃腸的內服藥劑——“鋇餐”。若誤食了溶于水的BaCl₂,可用于解毒的藥劑是( )

A．糖水

B．食鹽水

C．硫酸鈉溶液

D．碳酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有__________。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他們的依據是____________________________________。
②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請填寫下表：

實驗	實驗現象	結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH，而不是Na₂CO₃
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入氯化鈣溶液	_____________	固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH
實驗三：___________________ ___________________________	產生大量氣泡	固體產物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
（4）某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序將它們分離的是 ( )