【題目】用給定化合價的五種元素寫出符合要求的物質化學式：
可溶性堿 水溶液呈藍色的鹽 ,
單質 氮的氧化物 ,
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【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O,相對分子質量是180）分解的產物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。
①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變色藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁；則E中現象是____（填實驗現象）。分解產物中有CO氣體，還有______________。
②若該實驗過程中E裝置內有6.4g銅生成，計算有多少物質的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟！）____________
寫出方程式：____________
計算步驟：____________
③為驗證CO的性質，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如下圖），在此過程中的實驗現象是_____________（選填編號）。
A.木條熄滅 B.木條繼續燃燒
C.瓶口產生淡藍色火苗 D.發生爆炸
④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是____________。
⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產生物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如下圖所示的洗氣瓶:
其中氫氧化鈉溶液中發生的反應方程式是：___________________________；
澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）某校化學興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘的廢液缸中，發現產生了大量的氣泡，經檢驗此氣體為氧氣。根據學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂。
【猜想與假設】
甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解。
乙同學：鐵釘里的 加快了H2O2的溶液分解。
【設計方案和實驗】完成下列表格
實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象。 | 甲同學結論成立。 | |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入 粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象。 | 無現象 | 乙同學結論 。 （填“成立”或“不成立”） |
【討論交流】丙同學認為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑。你是否支持丙同學的觀點？ ，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是 。
【拓展】
(1)實驗證明Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。該反應的文字表達式
(2)下表是丙同學探究影響H2O2分解速率時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？ 。
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小華同學配制50g溶質質量分數為20％的NaCl溶液，操作流程如下圖：
(1)小華同學應稱取氯化鈉的質量是 。
(2)指出上圖中的一處錯誤： 。
(3)在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖所示，其中規范的是 (填序號)。
(4)若小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20％，則造成此誤差的可能原因有 (填序號)。
A.砝碼生銹
B.稱量紙上殘留少量食鹽
C.向燒杯中加水時，有少量水濺出
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【題目】(10分)某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。
實驗1:回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖所示。
（1）操作1和操作2的名稱都是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______________。
（2）灼燒濾渣l的目的是________________________ 。
實驗2:利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖。
①應選擇的制取和收集裝置為______（填編號）。
②若用排水法收集并測定氣體的體積，則應選用的裝置為________。
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積來比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表三組實驗，獲得數據如下表。
實驗編號 | 試劑 | 前 10 min 內產生的氫氣體積(mL) | |
不同純度的鋅 | 不同濃度的稀硫酸 | ||
a | 純鋅 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含雜質的鋅 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 純鋅 | 30 mL 20 % | 449.3 |
①比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是________________________。
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗__________（填編號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某學生想測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，取15g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入了40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量50.6g。計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（結果保留1位小數）。
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