Question

【題目】有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗:

已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。

請回答下列問題:

(1)經推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是___________________

(2)原固體中一定含有的物質是________________。

(3)步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________。

(4)步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是____________。

Answer 1

【答案】 向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產生 Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+

【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。解題時注意加入試劑的量對反應后溶液成分的影響。

（1）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含K2CO3，理由是向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產生；

（2）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀能發生反應不能共存，則說明一定不存在氫氧化鉀，根據題（1）的分析固體中一定不含K2CO3，在步驟Ⅰ得到的藍色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說明固體中一定有硫酸鉀，在步驟Ⅱ得到的藍色溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應生成氯化銀的沉淀，由于在步驟Ⅰ中加入了鹽酸，不能說明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質是Cu(NO3)2、K2SO4；

（3）步驟II中產生白色沉淀的反應是硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式是Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；

（4）根據題（2）中的分析可知，步驟III所得藍色濾液中一定含有的陽離子是Cu2+、K+、H+。