Question

【題目】氯化鈣鉀石的化學式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中AB段表示的意義是_________．

（2）①樣品中CaCl2的質量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？

（3）①樣品中鉀元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）②氯化鈣鉀石化學式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）兩問寫出計算過程】

Answer 1

【答案】（1）CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；（2）①11.1g；② 10%；（3）①21.0%；② 1。

【解析】

試題分析：（1）AB段沉淀碳酸鈣的質量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應，繼續加入的碳酸鈉溶液過量；（2）設恰好完全反應生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

y x 10g

，解得：x=11.1g；y=10.6g。故所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是 ×100%=10%；（3）①樣品中氯化鉀的質量=18.55g﹣11.1g=7.45g，鉀元素的質量為：7.45g××100%=3.9g，樣品中鉀元素的質量分數是× 100%=21.0%；

②KClxCaCl2﹣﹣﹣K

74.5+111x 39

18.55g 3.9g

，

解得：x=1。