Question

【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：

（設計實驗方案）

實驗裝置如圖2所示（固定裝置省略）

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質量。

（1）A裝置中反應的化學方程式為_________；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是______。

（2）B裝置的作用是______；C裝置中反應的化學方程式為________。

（3）補充D裝置_______（簡要敘述或畫出裝置示意圖）。

（交流與表達）

（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會導致測得純堿的純度偏低，為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣。

①反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________。

②在A裝置中的反應發生時，開關R處于________（填“打開”或“關閉”）狀態。

（數據處理）

（5）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為________%（計算結果保留到0.1%）。

（反思與評價）

（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是_______。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 加入過量的稀硫酸 干燥二氧化碳 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 干燥裝置（堿石灰或者固體氫氧化鈉） 將生成的二氧化碳全部擠入C中 關閉 98.1% 鹽酸具有揮發性，二氧化碳中含有氯化氫氣體

【解析】

（1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 加入過量的稀硫酸；

（2）B裝置中裝有濃硫酸有吸水性，作用是干燥二氧化碳；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；

（3）補充D裝置： 干燥裝置（堿石灰或者固體氫氧化鈉）；

（4）①反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是將生成的二氧化碳全部擠入C中；

②在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態。

（5）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%。

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x。

x=10.6g，

則純堿的純度為；

（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是：鹽酸具有揮發性，二氧化碳中含有氯化氫氣體。