Question

某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要多少千克的NaOH？
（2）該石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約多少經費？
NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表：

名  稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.00	24.00

（3）你認為化工廠是利用什么原理將清洗殘液與石油產品分離開的？

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式確定反應中硫酸與氫氧化鈉的質量關系，從而由殘液中所含硫酸的質量求出需要氫氧化鈉的質量；
（2）計算處理相同的殘液需要兩種堿的質量，并利用市場價格求出所花費的費用，對比兩費用得出可以節約的經費；
（3）由于石油不溶于水，因此靜置殘液會出現分層，通過分液的方法對其中的石油進行分離．

解答：解：（1）設需要NaOH 的質量為x
         H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
         98     80
100kg×4.9%     x

98

80

=

100kg×4.9%

x

 
x=4 kg
答：需要4kg氫氧化鈉．
（2）設需要Ca（OH）₂的質量為y
        H₂SO₄ +Ca（OH）₂═Ca SO₄+2H₂O
        98     74
100kg×4.9%    y

98

74

=

100kg×4.9%

y

 
y=3.7 kg
可以節約的經費為：24×4-6×3.7=73.8（元）
答：可以節約經費73.8元．
（3）石油不能溶解在水中，因此混合液體靜置會出現分層，通過分液的方法即可分離出石油；
故答案為：清洗殘液是水溶液，石油產品與不溶于水溶液，明顯分層，可用分液的方式將它們分離．

點評：根據化學方程式可表示反應中各物質的質量比，利用反應中某一物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．