Question

【題目】某工廠從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下（提示：銅灼燒后的固體可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水。）

（1）“酸浸”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）操作I的名稱是_____，經(jīng)操作I分離所得溶液中含有的微粒有_____。（填微粒符號(hào)）和H2O。

（3）過量試劑X與操作I分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式___。（寫一個(gè)）

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向固體物質(zhì)Y中_____，用水洗滌固體2~3次，干燥得到銅粉。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 過濾 Cu2+、H+和SO42 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸銅溶液或稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾

【解析】

（1）含銅廢料在空氣中灼燒，銅單質(zhì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，“酸浸”步驟是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾，酸浸過程中加入的稀硫酸是過量的，所以操作Ⅰ分離后所得溶液中含有的微粒有：Cu2+、H+、SO42和H2O；

（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）固體物質(zhì)Y中含有生成的銅和反應(yīng)剩余的鐵，鐵可以和硫酸銅溶液或稀硫酸反應(yīng)，銅不和兩者反應(yīng)，所以向固體物質(zhì)Y中加入足量的硫酸銅溶液或稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。