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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？

4噸

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄中SO₂和O₂的質(zhì)量關(guān)系,可以算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
解:設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄
128 32
16噸 x
128:32 = 16噸:x
∴x=4噸

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

請計算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

	第一次	第二次
加入氧化銅的質(zhì)量	m	m
加入稀硫酸的質(zhì)量	50g	100g
加入鐵粉的質(zhì)量	5．6g	5．6g
實驗現(xiàn)象	黑色固體和紫紅色固體	紫紅色固體

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式
（4）實驗中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量
為                          。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學(xué)校進(jìn)行實驗：他準(zhǔn)確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。請計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO₃

CaO+CO₂↑）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該為

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為克.
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。）

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