Question

【題目】在點燃的條件下，2.6g的C2H2與7.2g的O2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）

A.a=1.4

B.該反應涉及到的有機化合物是C2H2

C.X中的氧元素與消耗的氧氣質量之比為1：9

D.該反應的化學方程式為：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據質量守恒定律可知，a=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g，故選項A說法正確，不符合題意；

B、C2H2是含碳元素的化合物，屬于有機物，二氧化碳雖然含碳元素，但屬于無機物，該反應涉及到的有機化合物是C2H2，故選項B說法正確，不符合題意；

C、X中的氧元素的質量為： ，所以X中的氧元素與消耗的氧氣的質量比為： ，故選項C正確，不符合題意；

D、設化學方程式為： ，由題意可以列式

，解得a:b:c:d:e=4:9:6:4:2

即反應的化學方程式為： 故選項D說法錯誤，符合題意。

故選：D。