Question

16、閱讀材料并回答問題
材料一：通常食醋中約含3%～5%的醋酸．醋酸在溫度高于16.6℃時是一種無色液體，易溶于水．醋酸具有酸的性質(zhì)．
材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量鈣．動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽．
（1）在10℃時，醋酸的狀態(tài)是

固體

；
（2）一瓶食醋為500g，則一瓶食醋中至多含醋酸

25

g；
（3）已知過氧乙酸常溫下能分解成醋酸和氧氣：2CH₃COOOH═2CH₃COOH+X↑，則X的化學式為

O₂

；
（4）人們在熬骨頭湯時常常加入少量食醋，這樣做的理由是

使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收

．

Answer 1

分析：（1）醋酸在較低溫度時會成為固態(tài)，又叫冰醋酸．
（2）利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的個數(shù)不會改變，利用這一知識解決此題．
（4）難溶性鈣不易被人體吸收，加入食醋會使其中的該轉化為可溶的鈣，以便于被人體吸收．

解答：解：（1）醋酸在較低溫度時會成為固態(tài)，又叫冰醋酸，故10℃時醋酸是固態(tài)的，故答案為：固態(tài)．
（2）利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決，最多時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%，則溶質(zhì)的質(zhì)量是：500g×5%=25g，故答案為：25g．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的個數(shù)不會改變，計算反應前后各原子的個數(shù)可知X應該是氧氣，故答案為：O₂．
（4）難溶性鈣不易被人體吸收，加入食醋會使其中的該轉化為可溶的鈣，以便于被人體吸收，故答案為：使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收．

點評：此題是有關醋酸知識的考查，解題的關鍵點是結合材料一與二的提供的信息，利用平時所學分析探討即可解決．