【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. t3 ℃時，甲的溶解度為50
B. t2 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等
C. 將甲溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃，一定有晶體析出
D. 若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲
【答案】B
【解析】根據所學知識和題中信息知，A、t3 ℃時，甲的溶解度為50g，溶解度單位是克，故A錯誤；B、t2 ℃時，甲、乙兩物質溶解度相等，它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，溶質的質量分數為
×100％，故B正確；C、甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，將甲飽和溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃，一定有晶體析出，若溶液不飽和，無法確定，故C錯誤；D、甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大，若甲中含有少量乙，可用溶解、冷卻結晶的方法提純甲，故D錯誤。
點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據溶解度曲線能進行有關的計算。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_____________。
(2)實驗室用一種純凈物制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，在加入藥品前，應先___，反應的化學方程式是__________________。
(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中發生反應的化學方程式為________________。
若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放___________（填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從______端進入（填“b”或“c”）。若用C裝置也可以制取二氧化碳或氫氣，該裝置的優點是________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某地規定:工業排放的氣中SO2的含量不超過0.4mgL-1,某興趣小組利用反應SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測定某工業廢氣中SO2的含量,測試裝置如圖所示。
測試步驟:
①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復抽取n次,直到溶液變為無色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。
(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,
(2)按步驟測試某工業廢氣,抽取次數為80次后,溶液剛好變為無色，試計算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標準。__________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們可以通過下列方式認識空氣。
①空氣中體積分數約為78%的物質是_____。
②為測定空氣中氧氣的體積分數，設計如圖實驗。
Ⅰ.為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的__________。
Ⅱ.該實驗中紅磷需要過量的原因是___________。
Ⅲ.紅磷燃燒的現象是_____，反應的化學方程式_____________。
Ⅳ.冷卻至室溫后打開止水夾觀察到的現象是____________。由此得出空氣中氧氣的體積分數約為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A-K 是初中化學常見的物質，其中化合物 F 為鐵銹的主要成分。它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，假設每步反應恰好完全反應）
請回答下列問題：
物質A 的名稱____。
⑴反應②屬于____反應（填基本反應類型）。
⑵若 K 為AgCl，則 X 為_____（填化學式）；若 K 為 BaSO4，則 Y 為___（填化學式）。
⑶反應③的化學方程式為___________；
反應④的化學方程式為__________________。
⑷反應⑤的現象為________________。
⑸將相同的鐵釘同時放入下列裝置中進行實驗，大約一周時間后，將鐵釘取出烘干，其中質量最小的是 ____（填標號）。
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【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
[查閱資料]
I.鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），都能與水反應，反應化學方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
II. CaCl2溶液呈中性；碳酸鈉溶液能與CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液發生復分解反應；
碳酸鈉溶液與鹽酸反應方程式有：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）為檢驗常溫下鈉與氧氣反應的產物，是Na2O還是Na2O2,完成實驗方案：
選取試劑 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________________ | __________________________ | 產物為Na2O |
⑵ 鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[實驗過程]
[實驗1] 取少量白色固體加水配成溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，無氣泡產生。
化學小組認為：據此現象，還不能得出猜想2成立。理由是________________。
[實驗2] 化學小組進行如下實驗
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量白色固體配成溶液，加入足量_______； | _______ | 猜想3成立 |
②過濾，取少量濾液滴入________________。 | _________ |
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【題目】常用儀器的使用、常見氣體的制取是初中化學實驗的基礎內容，請根據下列實驗裝置回答問題。
(1)寫出儀器名稱：a_________________。
(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式：____________________________。
(3)實驗室收集二氧化碳的裝置是__________，用化學方程式表示檢驗二氧化碳的原理__________________。
(4)二氧化氯(ClO2)可用作消毒劑。常溫下，ClO2是一種橙黃色、有刺激性氣味的氣體，11℃以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解，可用固體氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應制取，反應的化學方程式為：2NaClO3 + 4HCl═2ClO2↑+ Cl2↑+ 2X + 2NaCl。
①制取氣體的發生裝置是____________(填裝置序號)。
②上述反應中X的化學式為_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質量分數的實驗，請你幫他們完成下列問題：
(1)溶液M中的溶質是__________(填化學式)；
(2)滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果________(填“偏大”或“偏小”)；
(3)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為_____________？(寫出解題過程，計算結果精確到0.1%)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳(0.5 g)，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7 g。計算：
(1)過氧化氫中氧元素的質量分數(保留一位小數)____________。
(2)計算該瓶溶液中溶質的質量分數_________________。
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