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節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策．節能減排、環境保護和生態市建設是市政府今后五年的重點工作．環保部門對某工廠的廢水進行抽樣分析，結果表明廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．

設廢水樣品中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 2×40
x 40g×2%

2×40

40g×2%

x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數=

0.98g

138g-40g

×100%=1%．
答：廢水中硫酸的質量分數1%．

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（2012?丹陽市模擬）節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策．節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式

SO₃+H₂O=H₂SO₄

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：

防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾

，以免使測定結果偏大．
（2）

不能

（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有

揮發性

性，會使測得碳酸鈉的質量分數

偏大

（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會

偏大

（3）E裝置的作用是

除去生成的二氧化碳中的水蒸氣

．
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟？

不能

（填能或不能），原因分別是

鼓氣是為了排出D中的空氣

、

鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出

．
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鄭州二模）今年年初，我國中東部地區陷入了嚴重的霧霾之中，部分地區持續時間進兩個月，環境治理已刻不容緩．
十八大報告也把生態文明建設放在了突出的地位，強調了“堅持節約資源和保護環境的基本國策”．
I、“霾”形成的原因．
（1）霾是指大量細微的干塵粒等均勻地懸浮在空中，使水平能見度小于10km、空氣普遍渾濁的現象．其形成原因除了氣候因素外，煤、汽油和柴油燃燒時，

生成的小于0.1微米的顆粒

等排放到空氣中形成浮塵，也是重要原因之一．
II、“霾”的組成成分．
霾的組成成分非常復雜，大部分有害物質都富集在細顆粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分為硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、含碳顆粒、重金屬等．
（2）由于PM2.5粒徑小，表面積大，易吸附空氣中的

二氧化硫

等有害氣體并與其它物質接觸發生反應，而生成硫酸鹽、硝酸鹽．
（3）鉛（Pb，常見化合價：+2）和銅都是常見的重金屬．請用一個化學方程式表示二者的活動性順序

Pb+CuSO₄=Cu+PbSO₄

．
（4）硝酸鹽（如硝酸鉀）、銨鹽（如氯化銨）是兩類常見的氨肥．鑒別硝酸鉀、氯化銨的方法是什么（簡述操作、現象及結論）？
III減少“霾”的方法．
（5）改變能源結構是減小空氣污染的方法之一．
為進一步減少污染、改善空氣質量，北京市有四家燃煤電廠將要進行“煤改氣（天然氣）”工程，屆時每年將減少排放7500t的二氧化硫氣體．
①寫出檢驗天然氣元素組成的實驗方法（簡述操作、現象及結論）．
②若煤中的硫元素以單質硫計，上述“煤改氣”工程，每年可少用含硫3%的煤多少噸？

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮江市九年級第二學期第一次素質調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策。節能減排、環境保護和生態市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：

《實驗原理》Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。

《實驗裝置》

《實驗步驟》

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。

②稱量并記錄B的質量（m₁）。（稱量時注意封閉B的兩端。）

③按動鼓氣球，持續鼓入空氣約1分鐘。

④連接上B、C。

⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。

⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘。

⑦稱量并記錄B的質量（m₂）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）

⑧計算。

⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：，以免使測定結果偏大。

（2）（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有性，會使測得碳酸鈉的質量分數（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數將會

（3）E裝置的作用是

（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟? （填能或不能），原因分別是、

（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m₁為51.20g，m₂為53.40g，（計算結果保留兩位小數）

求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？

（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

今年年初，我國中東部地區陷入了嚴重的霧霾之中，部分地區持續時間進兩個月，環境治理已刻不容緩．
十八大報告也把生態文明建設放在了突出的地位，強調了“堅持節約資源和保護環境的基本國策”．
I、“霾”形成的原因．
（1）霾是指大量細微的干塵粒等均勻地懸浮在空中，使水平能見度小于10km、空氣普遍渾濁的現象．其形成原因除了氣候因素外，煤、汽油和柴油燃燒時，等排放到空氣中形成浮塵，也是重要原因之一．
II、“霾”的組成成分．
霾的組成成分非常復雜，大部分有害物質都富集在細顆粒物（PM2.5）上，日前所知的主要成分為硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、含碳顆粒、重金屬等．
（2）由于PM2.5粒徑小，表面積大，易吸附空氣中的等有害氣體并與其它物質接觸發生反應，而生成硫酸鹽、硝酸鹽．
（3）鉛（Pb，常見化合價：+2）和銅都是常見的重金屬．請用一個化學方程式表示二者的活動性順序．
（4）硝酸鹽（如硝酸鉀）、銨鹽（如氯化銨）是兩類常見的氨肥．鑒別硝酸鉀、氯化銨的方法是什么（簡述操作、現象及結論）？
III減少“霾”的方法．
（5）改變能源結構是減小空氣污染的方法之一．
為進一步減少污染、改善空氣質量，北京市有四家燃煤電廠將要進行“煤改氣（天然氣）”工程，屆時每年將減少排放7500t的二氧化硫氣體．
①寫出檢驗天然氣元素組成的實驗方法（簡述操作、現象及結論）．
②若煤中的硫元素以單質硫計，上述“煤改氣”工程，每年可少用含硫3%的煤多少噸？

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