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精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A. Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B. H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C. Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣

【答案】A

【解析】A．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故A正確；

B．因H+、HCO3﹣能結合生成水和二氧化碳，不能共存，故B錯誤；

C．因Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，Ba2+、Ag+和CO32﹣能結合成碳酸鋇和碳酸銀沉淀，則不能共存，故C錯誤；

D．因Mg2+、OH﹣能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能夠大量共存，故D錯誤。

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圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程

圖2　沉淀過程的pH變化圖3　不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化

(1)沉淀過程的化學方程式為：

MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。

(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_______(填字母)。

a. 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2

b. 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2

c. 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2

d. 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2

(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表所示。

不同反應溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）	產(chǎn)物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

則沉淀過程選擇的溫度為_________，理由是_________。

【測定MgCO3·3H2O的純度】

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_________。

（2）C中反應生成CaCO3的化學方程式為___________；D中堿石灰的作用為___________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是___________（填標號）。

a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

（4）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度（寫出計算過程）。 ______________________

（5）小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有___________。

（6）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則產(chǎn)品中鎂元素的質量分數(shù)_______（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3·3H2O的純度_______。

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