Question

【題目】復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：

【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH 7(填“>”或“<”)	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過的鋁條	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們?nèi)∠嗤�溶液而實驗結(jié)論卻不同呢？

【解決問題】

小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是 ，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產(chǎn)生呢？通過查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設計如下：

【回答問題】

（1）寫出操作I中玻璃棒的作用： ；

（2）a溶液是 ，選擇該溶液的理由是 ；

（3）金屬銅的質(zhì)量為 g，固體A含有的物質(zhì)是 ，溶液A中所含溶質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】【實驗方案】 >【解決問題】有藍色沉淀產(chǎn)生【回答問題】（1）引流 （2）氫氧化鈉溶液；只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量（3） 0.5 ； Mg、Cu ((2分)； NaOH、NaAlO2

【解析】

試題分析：【實驗方案】中結(jié)論為氫氧化鈉溶液，故溶液的PH大于7；【解決問題】用硫酸銅溶液進一步驗證，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液為氫氧化鈉溶液；【回答問題】（1）在過濾中玻璃棒的作用是引流；（2）依據(jù)題中提供的資料可知，a溶液為氫氧化鈉溶液；選擇該溶液的理由為只有金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，通過生成氫氣質(zhì)量方可求出鋁質(zhì)量 （3）因為金屬銅不與鹽酸溶液反應，反應后剩余的固體為金屬銅的質(zhì)量故為 0.5g ； 固體A中含有的物質(zhì)Mg、Cu ；溶液A中所含溶質(zhì)是過量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉 兩種溶質(zhì)。