Question

鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質性質穩定，既不溶于水也不參與反應)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式是                              。
②為充分吸收反應生成的CO₂，裝置B中應盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量。
方法一：稱量反應前后裝置A的總質量，計算出Fe₂O₃的含量。
方法二：稱量      ，得出反應生成的CO₂的質量，計算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，      (填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

Answer 1

(1)①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
②NaOH(或KOH等)     ③反應前后裝置B、C的總質量
(2)過濾
(3)實驗結果準確(或實驗誤差小)   操作簡單(或節約能源)

解析