Question

【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經處理，會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：

試計算：

（l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_______g。

（2）廢水中亞硫酸鈉的質量分數（請寫出計算過程）。

（溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質反應）

Answer 1

【答案】（1）6g；（2）12.6%。

【解析】（1）亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液減少的質量即為生成的亞硫酸鈣的質量。反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量=50g+50g-94g=6g；

（2）利用化學方程式，根據亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質量比即可計算出亞硫酸鈉的質量。

設廢水中亞硫酸鈉的質量為x；

Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl

126 120

X 6g

x=6.3g

廢水中亞硫酸鈉的質量分數= 12.6%

答：廢水中亞硫酸鈉的質量分數12.6% 。