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由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質量分數為2.5%）在農業上常用于土壤分析、農用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH₃COOH ＝ CH₃COONa + H₂O）

2800g

試題分析：解：設：400 g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應，消耗的醋酸的質量為

NaOH + CH₃COOH＝CH₃COONa + H₂O
40 60

解得

設：反應后溶液中醋酸的質量為

解得

答：所需醋酸溶液的質量為2800g。
點評：這種類型的題目是中考必考題型，題型的形式比較靈活，但是解題思路比較固定，找出其中的數量關系即可。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為　g，反應生成氧氣的質量為　　g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．（計算結果保留至0.1%）

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疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊時能在瞬間完全分解為鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生56克（標準狀況下體積為44.8升）的氮氣，應在氣囊內填充疊氮化鈉（NaN₃）的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：

	部分性質	生理作用
維生素C 化學式：C₆H₈0₆	無色晶體，易溶于水；在酸性溶液中穩定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化……	促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗能力……

請參與下列問題的討論。
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為。
（2）某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究，其實驗結果如下圖所示。

實驗說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關外，還與有關。因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失 (選填“大”或“小”)。
（3）①該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定，反應原理為：
C₆H₈O₆ + I₂ ="=" C₆H₆O₆ + 2HI
實驗步驟如下：
a．取果汁飲料10 mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示劑；
d．逐滴加人稀碘水至完全反應，實驗測得恰好反應時，消耗溶質碘的質量為25.4mg。計算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質量為________mg。
②有些同學在測定時，未加人醋酸溶液酸化，測得維生素C的含量明顯小于其他同學。其原因是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和

的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的

溶液，恰好反應生成

沉淀的質量為23.3g。（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）。計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計算小青需要稱取NaOH的質量。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測定剩下的100gNaOH溶液中的溶質NaOH的質量分數，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質量.
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數.（計算結果保留一位小數）.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應后實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質量　　g；
（2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅（填“是”或“不是”）恰好完全反應，理由：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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