Question

（13分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
（1）甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。

請回答下列問題：
①儀器X的名稱是　　；有孔塑料隔板上的固體物質為　　（填名稱）。
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明　　。
③為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式：　　。要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放　　（填“試劑名稱”）。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：　　。
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu₂O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+ H₂O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu； 猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；猜想Ⅲ：紅色固體是　　。
【實驗探究】同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g 。并進行數據分析：若a = b，則猜想   成立；若b＞a，則說明紅色固體中一定含有   物質。
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu₂O的結論。該同學設計的實驗方法是   。（寫出“實驗操作、現象和結論”）
【解釋與結論】 根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C2Cu +CO₂↑ 的反應外，還可能發生的化學反應方程式：    。
【拓展延伸】同學們又就Cu₂O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：   。
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識?   。

Answer 1

（1）①   長頸漏斗      石灰石   ②  裝置氣密性良好       
③   NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑            濃硫酸     
④  若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了
（2）【提出猜想】    Cu₂O和Cu的混合物
【實驗探究】①Ⅱ       Cu       ② 取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu₂O
【解釋與結論】4CuO+CCO₂↑+2Cu₂O或5CuO+2C 2CO₂↑+Cu₂O+3 Cu或 2Cu₂O +C CO₂↑+4Cu
【拓展延伸】 取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性（答案合理均可）。
【實驗反思】 認真分析，實驗證明   

（1）根據認識實驗儀器，制取二氧化碳一般用碳酸鈣和鹽酸，液面保持不變說明裝置氣密性良好，NaHCO₃和氯化氫生成氯化鈉和水，二氧化碳，二氧化碳可以用濃硫酸進行干燥
（2）猜想可以是單獨兩種物質和混合物三種情況分析，銅在空氣中高溫灼燒時和氧氣會生成氧化銅，質量會增加；Cu₂O在空氣中高溫灼燒時不發生變化；根據Cu₂O在酸性溶液中不穩定進行判斷