Question

（2011?歷下區一模）取3g石灰石（其中所含雜質既不溶于水也不跟酸反應）放入燒杯中，慢慢加入一定質量3.65%的稀鹽酸至恰好完全反應，將反應后的混合物過濾，得洗滌、干燥后的濾渣0.5g．
（1）反應過程中的明顯現象：

固體逐漸溶解、石灰石表面產生大量無色無味氣體

．C點時的溶質：

CaCl₂、HCl

．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量是

2.5

g；
（3）反應生成氣體的質量為

1.1

g；
（4）試通過計算求出所用稀鹽酸的質量．

Answer 1

分析：（1）依據碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳的知識分析反應的現象，根據圖示中固體質量不再減少和鹽酸過量分析C點的溶質；
（2）依據反應剩余的固體可以求出碳酸鈣的質量；
（3）根據反應的碳酸鈣質量（樣品減剩余固體的質量），依據化學方程式求出生成的二氧化碳質量；
（4）利用二氧化碳或碳酸鈣的質量利用反應的方程式可以求出反應的鹽酸的質量；

解答：解：（1）由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以該反應的現象是：固體逐漸溶解、石灰石表面產生大量無色無味氣體（或冒氣泡）；由圖象可知反應達到B點時反應恰好完成，所以達到C點時溶液中的溶質含有反應生成的氯化鈣和過量鹽酸中的氯化氫；
（2）由于反應達到B點時固體的質量是0.5g，所以該樣品中的雜質質量即為0.5g，所以該石灰石中碳酸鈣的質量是3g-0.5g=2.5g；
（3）設生成二氧化碳的質量是x，反應的氯化氫質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
2.5g    y             x

100

2.5g

=

73

y

=

44

x

    
x=1.1g     y=1.825g  
（4）則反應的鹽酸質量是

1.852g

3.65%

=50g
故答案為：（1）固體逐漸溶解、石灰石表面產生大量無色無味氣體；CaCl₂、HCl；  （2）2.5；（3）1.1；（4）所用稀鹽酸的質量是50g

點評：本題是一道關于圖象的題目，解答時注意分析圖象的起點、轉折點和終點及變化趨勢，尤其是轉折點通常是化學反應恰好完成的點；