Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，同學們想探究該溶液的變質程度，進行了如下實驗活動：

（提出問題）氫氧化鈉溶液的變質程度

（猜想與假設）猜想一：全部變質 猜想二：部分變質

（進行實驗）為了驗證猜想，甲、乙同學分別做了如下實驗：

甲同學實驗：取樣于試管中，倒入足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，于是得出結論：樣品全部變質；

乙同學實驗：取樣于試管中，加入氫氧化鈣溶液，過濾后，再滴加無色酚酞試液，觀察到最終溶液呈紅色，于是得出結論：樣品部分變質；

（表達與交流）乙同學不同意甲同學的結論，乙同學認為甲同學實驗中可能發生的反應是（1）_____（寫化學方程式）；

甲同學認為乙同學的結論不正確，其理由是（2）_____；甲、乙同學經過討論后，繼續實驗：

（繼續實驗）取樣于試管中，先滴加無色酚酞試液，再加入（3）_____溶液，通過觀察到（4）_____現象，甲、乙同學最終確認：樣品部分變質。

（反思與歸納）根據上述探究過程可知：

A．檢驗溶液中溶質成分時，所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象，而且需注意所選試劑（5）_____（答兩點）；

B．保存氫氧化鈉溶液時一定要注意（6）_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O 加入氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉 足量氯化鈣 產生白色沉淀，溶液仍然是紅色 用量、不能引入待測離子 密封保存

【解析】

（1）乙同學認為甲同學實驗中可能發生的反應是：稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）甲同學認為乙同學的結論不正確，其理由是：加入氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉。

故填：加入氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉。

（3）取樣于試管中，先滴加無色酚酞試液，再加入足量氯化鈣溶液。

故填：足量氯化鈣。

（4）觀察到產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液仍然是紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，甲、乙同學最終確認：樣品部分變質。

故填：產生白色沉淀，溶液仍然是紅色。

（5）檢驗溶液中溶質成分時，所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象，而且需注意所選試劑用量、不能引入待測離子。

故填：用量、不能引入待測離子。

（6）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中溶液變質，因此氫氧化鈉溶液應該密封保存。

故填：密封保存。