Question

【題目】某化學興趣小組用一定濃度的稀鹽酸和含雜質5%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石制備CO2，他們選擇的制取和收集裝置如圖所示。請按要求回答問題和探究：

（1）裝置A中儀器a的名稱是___，若要制取并收集干燥的CO2，導管的連接順序是___。

（2）若消耗的石灰石為100g，理論上可得到CO2___g（精確到0.1），但實際收集到的CO2質量與理論值不符，原因可能是___（填一種）。

（3）探究裝置A中殘留液的溶質成分。

（提出問題）殘留液中含有哪些溶質？

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（思考判斷）殘留液中一定含有的溶質是___（填物質名稱），可能含有的溶質是HCl。

（實驗驗證）同學們通過多種實驗方法，均驗證了殘留液中的溶質有HCl，請完成下表。

	實驗操作	現象（數據或化學方程式）	結論
方法一	用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，所選擇的指示劑為___。	現象：___	殘留液中的溶質有HCl
方法二	用pH試紙測定溶液的pH。	pH___ 7 （填“＞”“＝”或“＜”）
方法三	用化學藥品檢測，且發生了復分解反應，可能選用的藥品為___（填一種物質的化學式）。	現象：___ 化學方程式：___

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 b→d→c→e→f； 41.8 部分二氧化碳溶于水； 氯化鈣 石蕊溶液 石蕊試液變紅色 ＜ CuO 固體溶解，溶液由無色變藍色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

【解析】

（1）儀器a是長頸漏斗；B裝置（干燥）應在C(收集)之前，B應該是長管進短管出才可使氣體通過，C裝置長管進有利于其他的純凈，使二氧化碳盡量少的接觸空氣，故b→d→c→e→f；（2）假設反應生成的二氧化碳的質量為x，則有CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

100g×95% x

x=41.8g

實際收集到的CO2質量與理論值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水發生了反應等原因；

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液中的溶質一定含有氯化鈣，可能含有稀鹽酸；驗證鹽酸是否存在可以通過各種方式，如加入紫色石蕊試液，如果溶液變化，則證明含有鹽酸，或者用pH試紙測定溶液的pH，如果pH小于7，則證明含有鹽酸，或者加入氧化銅，如果觀察到固體溶解，溶液由無色變為藍色，則證明含有鹽酸。