Question

【題目】甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據圖中信息，下列說法正確的是

A. m1：m2=3：8

B. m1﹣△M1＞m2﹣△M2

C. 曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系

D. 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，溶液中溶質只有一種

Answer 1

【答案】C

【解析】

鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

A、由圖示，m1、m2時金屬與稀鹽酸完全反應，由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽酸的質量相同時，此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7，故選項說法錯誤。
B、由題意，m1-△M1、m2-△M2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成氫氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽酸的質量相等，則生成氫氣的質量相等，即m1-△M1=m2-△M2，故選項說法錯誤。
C、由A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系，故選項說法正確。
D、當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項說法錯誤。
故選：C。