Question

(6分)某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸72．4g，測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：

1.生成二氧化碳的質量。

2.反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

 

Answer 1

 

1. 12+72.4-80=4.4g

2. 溶質的質量分數：16.375%

解析:可以根據反應前后的質量差，就是二氧化碳的質量，（因為二氧化碳跑到空氣中去了，所以質量會減少。）二氧化碳知道了，就可以求其他量了。

1.12+72.4-80=4.4g

2.設生成的氯化鈉質量為X,原混合物中碳酸鈉質量為y

Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl + 2H₂O+ CO₂

106            117         44

Y                x          4.4g

117/44=x/4.4g, 106/44=Y/4.4g,

解得x=11.7,y=10.6

原混合物中氯化鈉的質量為12-10.6=1.4g,

反應后所得溶液中溶質的質量分數是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375%