Question

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。

(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序號)。

A．濾紙過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾

(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_________。

(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示，試回答問題：

①1926年我國化學家______創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________；

②步驟Ⅴ中所加試劑是__________。

Answer 1

【答案】 D 80％ 侯德榜 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 稀鹽酸(HCl)

【解析】(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。使海水淡化的是蒸餾，濾紙過濾和沉淀是除去水中不溶物質，吸附色素和異味。(2) 重水(D2O) 中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為∶×100％＝80％。(3)利用海水制取純堿和金屬鎂。①1926年我國化學家侯德榜創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為∶2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。②步驟Ⅴ中所加試劑是稀鹽酸(HCl)，與氫氧化鎂反應生成氯化鎂。