Question

（5分）有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）A中一定含有     ，一定不含     。
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有     。若取消實驗④，將③中的試劑換為     ，也可得出相同結論。
（3）寫出②中化學反應方程式     。

Answer 1

（1）MgCl₂、NaOH；CuSO₄ （第一空漏寫不給分）；(2) Na₂SO₄；BaCl₂或Ba(NO₃)₂；
（3）Mg(OH)₂+ 2HNO₃= Mg(NO₃)₂+2H₂O

解析試題分析：（1）由實驗①現象：“無色溶液”可知：A中一定不含硫酸銅；“白色沉淀”可知A中一定含NaOH和MgCl₂有；（2）實驗①反應后的溶液可能剩余氯化鎂，加入氫氧化鋇可以產生氫氧化鎂沉淀，能溶于硝酸；若含硫酸鈉，加入氫氧化鋇，產生硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸，若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”則說明有硫酸鋇沉淀，則A還含有硫酸鈉；若X為“沉淀全部溶解”，則A中不含硫酸鈉；可見實驗④是驗證硫酸鈉是否存在的，若取消實驗④，將③中的試劑換為可溶性的鋇鹽如BaCl₂或Ba(NO₃)₂等，也可得到同樣的結論；（3）氫氧化鎂與硝酸發生中和反應，生成硝酸鎂和水.
考點：物質的推斷；酸堿鹽的性質；離子的檢驗