【題目】根據下列粒子的結構示意圖填空：
(1)某元素的原子結構示意圖為
，上圖中與其化學性質相似的元素是__________________________________(填序號)。
(2)A、B、C、D中屬于同一周期的元素是______________________________(填序號)。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發 現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
（提出問題）暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗 現象更明顯？
（查閱資料）銅有+1 和+2 兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4 或-4。
（猜想與假設）
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一 種化合物，并猜測它的化學式為______。
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。
（分析與交流）
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原因是______。
（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是______。
（3）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇______（填選項序號）的比例。
A 32：3 B 40：3 C 48：3
你認為小施這樣選擇的理由是______。
（實驗與結論）
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的__________ 后，往試管中加入 已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，______（填“可以”或“不 能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是______。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色的銅，請你寫出該反應的化學方程式：______。
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【題目】現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答：
(1)產生二氧化碳氣體的質量為_______克。
(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為___________。
(3)求樣品中氫氧化鈉的質量分數為___________。(精確到0.1%)
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【題目】某同學做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗(如下圖所示)，點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部，但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
（1）請你分析該同學失敗的原因(寫出一種情況即可)________________________；
（2）改進后，實驗成功了，請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式______________________________________；
（3）集氣瓶中細沙的作用是什么?______________________________________
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【題目】下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是 （ ）
① ② ③ ④
A.②表示的元素在化合物中通常顯+2價B.它們表示四種不同的元素
C.①③④表示的元素都是非金屬元素D.①④表示的是陽離子
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【題目】2018 年 11 月 23 日，長沙縣舉行了特種設備液氨泄漏事故應急救援演練。液氨是液態的氨氣，常溫下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小,極易溶于水。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。請回答下列問題
(1)寫出圖中標號的儀器名稱：a _______________________________________；
(2)制取氨氣的收集裝置應選擇上圖中的 ________________________________________(填字母編號)。圖 B 這種發生裝置也可用于實驗室制氧氣，用該裝置制氧氣所用藥品是 _______________________________________；
(3)實驗室里常用石灰石和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳，如果用 F 裝置收集該氣體，則氣體從 ______________端進入（填 c 或 d)。
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【題目】已知反應：(1)3H2+Fe2O3 
2Fe+3H2O；(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；H2和CO在這兩個反應中均將 Fe2O3還原為 Fe，在反應中作還原劑．
(1)請你分析上述反應，還原劑中元素化合價在化學反應前后的變化情況，歸 納出化學反應中還原劑所含元素化合價變化的規律___．
(2)請根據你得出的規律，判斷反應：Mg+CuCl2 ═MgCl2+Cu中的還原劑是___．
(3)在化學反應中與還原劑中元素化合價變化規律相反的物質，被稱為氧化劑，則化學反應：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中的氧化劑是___．
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【題目】某化學小組在老師的指導下對木炭還原氧化銅的實驗進行探究，老師指出反應物之間的質量比不同可能會影響生成物的種類，在探究時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物；請你跟隨老師的思路，探究碳還原氧化銅生成的氣體（假設所有反應均充分進行，濃硫酸能吸水，是常見的氣體干燥劑）。
（提出問題）碳還原氧化銅生成的氣體是什么？
（作出猜想）猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO2和CO的混合物。
（實驗設計）裝置如圖所示：
方案一：從定性觀察角度判斷：
（1）實驗時，A中出現___________________的現象。
（2）若猜想①成立，B、D處會出現的現象是____________（填序號）。
aB中變渾濁，D處能點燃 bB中變渾濁，D處不能點燃
cB中無明顯實驗現象，D處能點燃 dB中無明顯實驗現象，D處不能點燃
方案二：從定量計算角度判斷：
測定表格中的四個數據：
反應前的質量 | 反應后的質量 | |
A（試管+固體） | m1 | m2 |
B+C（廣口瓶+溶液） | m3 | m4 |
（3）若猜想②成立，則m4-m3_________m1-m2 (選填“>”“<”或“=”)，此時A中發生反應的化學方程式為______________________。
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是__________________。
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