Question

【題目】某化學小組為了測定學校附近某礦山石灰石碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的 質量	燒杯和其中混合物質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據質量守恒定律，反應中生成二氧化碳的質量為______g.

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。

Answer 1

【答案】4.4g 10g。

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g。

（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x克，則有

CaCO3+2HCl═=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g，此石灰石樣品中碳酸鈣為10g。