Question

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他雜質不溶于酸)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是。稀硫酸需要過量的目的是。酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應方程式為。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以轉化成難溶性堿沉淀，開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

	Mg2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀	9.4	7.9	2.7
沉淀完全	12.4	9.6	3.7

流程“氧化”一步中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉化成Fe3+ ， 不能直接沉淀Fe2+的原因是。
（3）加氨水調節溶液的pH范圍為。
（4）濾渣2的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）增大礦石與酸的接觸面積,使反應更快更充分,使MgCO3和FeCO3完全反應,MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2↑
（2）防止Mg2+沉淀出來
（3）3.7~9.4
（4）Fe(OH)3
【解析】酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大礦石與酸的接觸面積，使反應更快更充分。稀硫酸需要過量的目的是使MgCO3和FeCO3完全反應。酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應方程式為MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2↑，流程“氧化”一步中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀出來。加氨水調節溶液的pH范圍為3.7~9.4。濾渣2的化學式是Fe(OH)3。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．