Question

【題目】在探究鐵、銅、鋁、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）請描述Ⅱ中的實驗現象，寫出所發生反應的化學方程式。

（2）甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是什么？

（3）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，解釋原因，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗實現了探究目的，寫出實驗操作現象和結論。

Answer 1

【答案】（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2。（2）鋅與酸反應要比鐵更劇烈。（3）無法比較鐵與銅的活動性；取適量CuSO4溶液于試管中，插入鐵絲，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現，證明鐵的金屬活動性比銅強。

【解析】【試題分析】本題考查了金屬活動性順序的探究和運用，金屬越活潑與酸反應越劇烈，活潑性強的金屬能置換出活潑性弱的金屬。

（1）銅比銀活潑，可以把硝酸銀中的銀置換出來，硫酸銅溶液是藍色的，觀察到實驗Ⅱ中的現象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）鋅比鐵活潑，與相同濃度的稀鹽酸反應時生成氫氣的速率快．）

（3）上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是：無法比較Fe和Cu的活動性。可補充比較Fe和Cu的活動性的實驗，例如：取適量CuSO4溶液于試管中，插入鐵絲，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現，證明鐵的金屬活動性比銅強。