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A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是(    )

A.60℃的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中A物質(zhì)的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量最多
B.60℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液,降溫至40℃時(shí)析出晶體最多的是A
C.40℃時(shí)A物質(zhì)60g放入50g水溶解后升溫至60℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?br />D.物質(zhì)C中混有少量A時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純物質(zhì)C
A

試題分析:這個(gè)坐標(biāo)圖是溶液的溶解度隨溫度變化的曲線圖,A 中沒(méi)有交代溶液質(zhì)量,C 40℃時(shí)A物質(zhì)60g放入50g水溶解后升溫至60℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該不變,因?yàn)槿苜|(zhì)溶劑均沒(méi)改變,D 應(yīng)改為“物質(zhì)A中混有少量C時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純物質(zhì)A”。
點(diǎn)評(píng):這類題型是中考的必考題型,數(shù)形結(jié)合,將坐標(biāo)曲線看懂才能作對(duì)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:

(1)50℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是   g。
(2)20℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?             
(3)溫度為        ℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。
(4)50℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是     

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如右圖所示,在盛冷水燒杯中放入甲 、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)),若使甲試管中晶體減少,乙試管中晶體增加,需向燒杯中加入的物質(zhì)是
A.氯化鈉B.氫氧化鈉
C.冰塊D.硝酸銨

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中不正確的是
A.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
C.在一定條件下,飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化
D.配制100g 10%的NaCl溶液的主要步驟是:計(jì)算、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答:

(1)t℃時(shí),兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a      b(填“>”“<”“=”);
(2)當(dāng)a中含有少量b時(shí),可以用         法提純a;
(3)在20℃時(shí)a、b的溶解度相等,此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為         

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)根據(jù)下表回答問(wèn)題。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
⑴ 40℃時(shí),氯化鈉固體的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃時(shí)在100g水中加入100g硝酸鉀固體,充分溶解后所形成的溶液是    溶液(“飽和”或“不飽和”)。
⑶ 將上述⑵中溶液降溫到20℃時(shí),析出的晶體質(zhì)量是    g.
⑷ 工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達(dá)到飽和)冷卻至室溫,析出晶體。
①析出的晶體中主要物質(zhì)是   
②關(guān)于剩余溶液.下列說(shuō)法正確的是    (填序號(hào));
A.只含氯化鈉,不含硝酸鉀
B.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有硝酸鉀達(dá)到飽和
C.含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達(dá)到飽和
⑸ 20℃時(shí),將18克氯化鈉溶解在80克水中,應(yīng)至少蒸發(fā)    g 水才能形成飽和溶液。蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒,其作用是    
A.?dāng)嚢璐龠M(jìn)溶解         B.加速蒸發(fā)
C.防止液滴飛濺         D.引流緩沖
⑹右圖為硝酸鉀的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示硝酸鉀的兩種溶液。下列做法能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是    

A.從M→N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
B.從M→N:先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C.從N→M:先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D.從N→M:先過(guò)濾出適量固體硝酸鉀再降溫

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用。
(1)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過(guò)   方法獲得粗鹽,粗鹽提純得到精鹽。
(2)0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水,其溶質(zhì)是   。若用10%的NaCl溶液來(lái)配制
100 g 0.9%的氯化鈉溶液,需加水   g。
(3)熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
①20℃時(shí),0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中。恢復(fù)到20℃時(shí),所得溶液中水的質(zhì)量   (填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   
(寫(xiě)計(jì)算式)。
②采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤骸O铝姓f(shuō)法正確的是   
A.溶液的質(zhì)量可能不變
B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大
D.可以升溫使之變成不飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度
(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是       
(2)30℃時(shí),KNO3的溶解度是        g/100g水。
(3)KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過(guò)       的方法提純。
(4)對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是       (填寫(xiě)編號(hào))。
A.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
B.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C.上述方法可以將兩者完全分離
D.析出的晶體中只含有KNO3
(5)在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度只使KNO3析出,則溫度T(℃)的范圍是       (硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

食鹽在生活中具有廣泛的用途。
(1)常溫下,用氯化鈉和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí),必須用到的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和          ,其中玻璃棒的作用是       
(2)上述氯化鈉來(lái)自于粗鹽提純,粗鹽提純的主要步驟是溶解、        和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過(guò)程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,這樣操作的目的是       
(3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),下圖是它們的溶解度曲線。

t1℃時(shí),MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是       。將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),可能會(huì)析出的晶體有        (填字母序號(hào))。
A.MgCl2和KCl       B.只有MgSO4       C.MgCl2、KCl和MgSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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