【題目】配平方程式
（1）_____Fe+_____HCl═_____FeCl2+_____H2↑
（2）_____C2H2+_____O2
_____CO2+_____H2O
（3）_____Cu+_____O2
_____CuO
（4）_____KMnO4_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑
【答案】1 2 1 1 2 5 4 2 2 1 2 2 1 1 1
【解析】
（1）本題可利用“定1法”進行配平，把FeCl2的化學計量數定為1，則Fe、HCl、H2前面的化學計量數分別為：1、2、1，故填1、2、1、1.
（2）本題可利用“定1法”進行配平，把C2H2的化學計量數定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為：
、2、1，同時擴大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為2、5、4、2，故填2、5、4、2。
（3）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、CuO前面的化學計量數分別為：1、2，最后調整Cu前面的化學計量數為2，故填2、1、2。
（4）本題可利用“定1法”進行配平，把K2MnO4的化學計量數定為1，則KMnO4、MnO2、O2前面的化學計量數分別為：2、1、1，故填1、2、1、1。
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【題目】為達到下列實驗目的，相應的實驗方案合理的是
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 | 將氣體通過灼熱氧化銅 |
B | 除去氧化銅中混有的碳 | 隔絕空氣加強熱 |
C | 鑒別氫氣和甲烷 | 分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯 |
D | 鑒別二氧化碳和氮氣 | 把氣體分別通入澄清石灰水中 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的鈦鐵礦資源，鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦。以下為某化工企業從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖，請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價為________價。
（2）①中反應為2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO，則X為____，該反應______(填“是”或“否”)屬于置換反應。
（3）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為__________。
（4）③中發生反應的化學方程式為___________，該反應中Ar的作用是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種固體單質混合而成A物質，為了測定A物質里的組成，小樺設計了如下實驗探究方案：已知：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
請根據上述圖示回答下列問題：
（1）A物質中所含有的成分是__________（寫名稱）。
（2）推出物質的化學式： B_______________， F_________________。
（3）固體E中含有的物質是________________。
（4）寫出下列步驟的化學方程式：②____________。④______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學了質量守恒定律后，才知道，反應物有可能是過量的，同時也告訴我們不能直接對所有事情做加法，痛苦做減法，幸福做加法！已知A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是
A. 第一次反應停止后，B剩余9 g B. 第二次反應后，D的質量為50 g
C. 反應中A和B的質量比是3∶2 D. 反應中A和C的質量比是5∶3
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【題目】寫出下列反應的文字或符號表達式：
（1）紅磷在氧氣中燃燒____________________________________________。
（2）實驗室制取二氧化碳：_______________________ 。
（3）鐵在氧氣中燃燒：_________________。
（4）鎂條在空氣中燃燒：___________________ 。
（5）利用雙氧水制取氧氣：_____________________________。
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【題目】幾位同學根據下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：
(1) 萬超同學說：“選擇A與E或____組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣，其反應的化學方程式為________________________________。”
(2) 文淵同學說：“D裝置還可以收集和儲備氧氣，若要用水將裝置中的氧氣排出，應將水從(填a或b)_________端通入。”
(3) 東升同學說：“我看到課外資料上介紹，實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體(H2S)，文字表達式為: 硫化亞鐵+稀硫酸→硫酸亞鐵+硫化氫。硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸。”根據以上知識我現在明白了：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發生裝置是_______，收集裝置是____。
(4)若某同學用E裝置收集一瓶較純凈氧氣，當觀察到____________時開始收集。
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【題目】下列A-D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空：
（1）寫出C中反應的化學方程式____________；
（2）D實驗中燒杯③的作用是_____________；
（3）B實驗成功的關鍵是__________（填序號）；
①裝置氣密性好；②實驗前夾緊止水夾；③紅磷過量或足量；
④冷卻后再打開止水夾；⑤要選用教室內的空氣。
（4）上述A-D四個實驗中能達到實驗目的且正確的是___________（填字母）。
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【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
（猜想與假設）猜想1：不相等； 猜想2：相等。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗方案(反應后略) |
|
|
實驗現象 | 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面 ______，溶液____，天平指針___偏轉。 |
結論 | 猜想1正確。有關反應的方程式是：Na2CO3+2HCl | 猜想2正確。反應的化學方程式：__________________ |
（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在___容器中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下兩種改進，
你認為最佳裝置是______(填序號)，理由是__________。
（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是：___的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。
應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由______種元素組成。
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