Question

7、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是

過氧化氫溶液

，錐形瓶中應放入的物質是

二氧化錳

．
（2）收集一瓶純凈的氧氣應選擇圖中的裝置

D

（填字母）
（3）同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是

氧氣密度比空氣大，瓶內沒收集到氧氣

．
（4）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是

B

（填序號）
A、生成物中只有氧氣B、不需加熱C、需加熱
（5）裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是

A

A、控制液體的滴加速度B、用體積小的錐形瓶C、加熱反應物

Answer 1

分析：（1）從分液漏斗中放液體，錐形瓶中放固體考慮；
（2）用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣；
（3）氧氣密度大于空氣的密度，不可用向下排氣法收集．否則收集不到；
（4）此裝置不需加熱是優點；
（5）減慢過氧化氫的滴加速度，可控制反應速率．

解答：解：（1）分液漏斗中應放液體，錐形瓶中可放固體．此實驗中過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體．所以分液漏斗中放入的物質是：過氧化氫溶液，錐形瓶中放入的是：二氧化錳．故答案為：過氧化氫溶液、二氧化錳；
（2）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，又因用排水集氣法可收集到較為純凈的氧氣，所以可選用裝置D．故答案為：D；
（3）氧氣密度大于空氣的密度，可用向上排氣法收集．C裝置是向下排氣法收集，用此法收集不到氧氣．所以用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．故答案為：氧氣密度比空氣大，瓶內沒收集到氧氣；
（4）用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，因不需加熱，使用較為方便．故選B；
（5）分液漏斗的作用可控制反應的速率，當裝置A中反應劇烈時，可用分液漏斗控制液體的滴加速度，控制反應的劇烈程度．故選A．

點評：本題考查實驗裝置的選取，以及裝置的優缺點．使學生進一步了解反應物、反應條件、生成物與實驗裝置之間的關系．