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【題目】取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g,放入一定質量的溶質質量分數為10%的稀硫酸中,恰好完全反應,將所得溶液蒸發得到固體14g。則所用稀硫酸溶液的質量是

A.50g B.100g C.49g D.98g

【答案】D

【解析】

試題分析:根據差量法,反應前混合物為氫氧化銅和氫氧化鎂,二者都能與硫酸反應生成硫酸銅和硫酸鎂,質量增加14g-7.8g=6.2g,由化學方程式的表示可知,由

M(OH)2 +H2SO4 =M SO4+ H2O

98 64

X 6.4

得參加反應的硫酸的質量為9.8g,所用稀硫酸溶液的質量為9.8g/10%=98g

練習冊系列答案
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