Question

為了檢驗某石材是否含有碳酸鹽，進行如下實驗(裝置如下圖所示)：先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察現象，得出結論。試回答以下問題：

⑴為達到實驗目的，右邊試管中應加入　　　　　　　　　　　。

⑵如果觀察到錐形瓶中有　　　　　，試管中有　　　　　　的現象現時，

證明該石材中含有碳酸鹽。　　

⑶請寫出右邊試管中反應的化學方程式　　　　　　　　   　　　。

⑷如何檢驗左邊氣體發生裝置的氣密性？請寫出兩種方法。

方法一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸若該碳酸鹽是碳酸鈣，取12.5g該石材樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體為8.1g。試通過計算確定該石材樣品中碳酸鹽的質量分數。(假設該石材樣品中其它成分加熱不分解。

Answer 1

答案：（1）澄清石灰水   （2）氣泡產生  白色沉淀

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑   CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（4）左手堵住長頸漏斗上口，右手捂住錐形瓶外壁，觀察放入水中的導管口有氣泡冒出則不漏氣；

堵住導管出口，然后向錐形瓶中倒水，在長頸漏斗下端浸沒在水中后若能在導管內形成一段高于瓶內液體的穩定的水柱，則不漏氣。

（5）解：設12.5g適材中含CaCO3的質量為x。

CaCO =高溫= CaO + CO2↑

100                44     

  x              (12.5-8.1)g 

 x = 10g  

石材中，碳酸鹽（CaCO3）的質量分數=10g/12.5g×100%=80%