Question

【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。

(1)發(fā)生的反應可用化學方程式表示為________；

(2)40 s時，溶液中溶質有________種；

(3)下列說法錯誤的是________。

A 反應過程中有熱量放出

B 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

C 從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 兩 B

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）40s時放出的熱量還沒有達到最高，還沒有完全反應，稀鹽酸有剩余，40s時溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉。
（3）A．由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度變化圖，反應過程中溫度逐漸升高，有熱量放出，故選項說法正確。
B．圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，該實驗是將稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故選項說法錯誤。
C．從20s到40s，溶液的溫度升高，酸性逐漸減弱，pH增大，故選項說法正確。
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）兩；
（3）B。