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取20ml稀鹽酸，需要用到的儀器是（　�。�

A．

B．

C．

D．

稀鹽酸是液體，量筒用于量取一定量液體體積，故可選有量筒的項．
A、酒精燈給物體加熱用，不可用于量取液體，故錯誤；
B、量筒用于量取一定體積的液體，可以用于取20ml稀鹽酸，故正確；
C、普通漏斗適用于向細口容器中增加液體，不可用于量取液體，故錯誤；
D、集氣瓶用于收集氣體，不可用于量取液體，故錯誤；
故選B．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉

g，其配制過程是

．
如用

mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數，則所配制的溶液

10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：

．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：

．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：

．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？

，理由是

；
②寫出該中和反應的化學方程式

；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

37、氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（1）你認為用這種方法制氧氣的優點是

常溫下進行，節約能源、消耗人呼出的二氧化碳

；
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關問題：
①簡述檢查裝置氣密性的方法

推動A注射器的活塞，則B中活塞向右移動則氣密性良好

；
②向U形管內盛裝過量的Na₂O₂藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量

確保二氧化碳完全反應，得到純凈的氧氣

；
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，
說明反應

放熱

（填“吸熱”或“放熱”），同時還可以觀察到固體粉末發生變化的現象是

黃色變白

；
（3）小紅同學通過查閱資料了解到Na₂O₂還能與水反應，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．于是她根據這一原理設計了一種測定Na₂O₂的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數字的變化，并記錄（數據見下表）；③進行計算．

a．從上表數據判斷，

240

秒時已經反應完全；
b．請你幫小紅同學計算此樣品中Na₂O₂的純度為

78%

（不需要寫出計算過程）．
（4）Na₂O₂露置在空氣中容易發生變質，如何檢驗已經變質，簡述實驗方法、現象和結論．

取樣品少許于試管中，加入稀鹽酸，若產生氣體，通入石灰水，石灰石變渾濁，說明已變質

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、某同學通過實驗比較四種金屬的活動性大�。〉荣|量的金屬粉末分別與足量的等質量分數的稀鹽酸反應，實驗結果記錄在下表．由此得出的實驗結論正確的是（　�。�

金屬	是否放出氣體	收集20ml氣體所需時間
X	是	4s
Y	不	/
Z	是	43s
W	是	97s

A、W是最不活潑的金屬

B、四種金屬的活動性順序為X＞Z＞W＞Y

C、Y一定是銅

D、在單位時間內，產生的氣體量由多到少的順序為X＞Y＞Z＞W

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有

密度比空氣的大

、

不支持燃燒

的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：

棉花充分與氧氣接觸

、b：

溫度必須達到棉花的著火點

兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：

先在U型管內裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩定一段時間則

說明氣密性良好

．
②C裝置無水硫酸銅的作用是

證明CO₂中的水蒸氣確實已被除去

．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是

析出氫氧化鈣固體，說明Na₂O₂和CO₂反應放出熱量

．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②

③飽和的澄清石灰水變渾濁

（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：

沒有水參與反應

．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學通過實驗比較四種金屬的活動性大�。麖耐辉噭┢恐懈魅∠嗤w積的稀鹽酸分別置于4支試管中，然后加入等質量的四種金屬粉末，使之充分反應，實驗結果記錄在下表．由此得出的實驗結論正確的是（　�。�

金屬	是否放出氣體	收集20mL氣體所需時間
X	是	4s
Y	否	/
Z	是	43s
W	是	97s

A．Y一定是銅

B．W是最不活潑的金屬

C．四種金屬的活動性順序為X＞Z＞W＞Y

D．充分反應后，產生氣體的體積由多到少的順序為X＞Z＞W

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