Question

【題目】李華同學為了測定某稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)，他在20g稀鹽酸中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液l00g。

(化學反應方程式為：HCl + KOH = KCl+H2O)

請計算：(1)稀鹽酸中中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 (1)18.3% 。(2)6.2%

【解析】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算。

l00g5.6%的氫氧化鉀溶液中KOH的質(zhì)量= l00g×5.6%=5.6g

設(shè)：稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y

KOH + HCl = KCl+H2O

56 36.5 74.5

5.6g x y

x=3.65g

y=7.45g

(1)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=18.3%。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=6.2%。