Question

（2013?開封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化學(xué)符號(hào)）而有相似的化學(xué)性質(zhì)；稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里的原因是

水的密度較小，浮在濃硫酸上面

，

溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺

．
（2）氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過(guò)程中如果密封不嚴(yán)容易變質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究該氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
②若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是

稀鹽酸

，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．
③進(jìn)一步探究產(chǎn)品變質(zhì)的程度，再加入的A是過(guò)量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則證明該氫氧化鈉固體

部分

（填“部分”或“完全”）變質(zhì)．
（3）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的作用是

蒸發(fā)除去水分

；欲用化學(xué)方法除去粗鹽中混有的少量氯化鎂，可將粗鹽溶解后，加入適量的

氫氧化鈉

溶液．
（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈉溶液的質(zhì)量為233g，試計(jì)算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的定義進(jìn)行分析，根據(jù)濃硫酸的稀釋的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析，
（2）①掌握氫氧化鈉變質(zhì)的原因；
②根據(jù)氫氧化鈉的特點(diǎn)考慮：氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，加入的物質(zhì)與碳酸根離子能產(chǎn)生氣體，來(lái)考慮加入的物質(zhì)；
③過(guò)量的CaCl₂溶液與碳酸鈉反應(yīng)，把碳酸鈉全部消耗，再考慮加入酚酞變色情況．氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致．
（3）根據(jù)曬鹽的原理分析即可；根據(jù)氫氧化鈉會(huì)而會(huì)和氯化鎂反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析
（4）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可以計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物就是酸，所以酸中都有相同的離子氫離子；稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里的原因是 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺．
（1）①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由于碳酸根遇到酸能產(chǎn)生氣體二氧化碳，所以加入的物質(zhì)是鹽酸就行；
③氫氧化鈉變質(zhì)后有兩種情況：全變質(zhì)，部分變質(zhì)，全變質(zhì)就是全部為碳酸鈉，部分變質(zhì)是既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，過(guò)量的CaCl₂溶液把碳酸鈉全部反應(yīng)掉，再加入酚酞變紅，說(shuō)明顯堿性溶液中含有氫氧化鈉，所以部分變質(zhì)；
（2）從海水中提取食鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，風(fēng)吹日曬是為了加速水分的蒸發(fā)；所有的鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會(huì)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉；
（3）解：設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   36.5      58.5 
   73g×20%   x 

36.5

58.5

=

73g×20%

x

，解得x=23.4g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

233g

×100%=11%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%．
故答案為：（1）H⁺； 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，造成酸液飛濺（答案合理即可）
（2）①2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；  ②稀鹽酸； ③部分
（3）蒸發(fā)除去水分；氫氧化鈉；
（4）11%

點(diǎn)評(píng)：解答本題要注意變質(zhì)后的溶液不能直接用酚酞溶液來(lái)判斷，因?yàn)樽冑|(zhì)后的碳酸鈉也顯堿性；還考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大．