Question

【題目】亞硫酸鈉是種常見食品添加劑，亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應生成氧化硫氣體。為檢驗某食品中亞硫酸鈉的含量(以1kg樣品生成的SO2質量計),某研究小組設計了如下實驗流程:

(1)為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入___________________________.在實驗裝置中先通入的目的是___________________________.

(2)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式:_______________________________________________.

(3)要得到SO2的質量，實驗中需要稱量反應前堿液的質量和_____________的質量。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結果的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),這是因為鹽酸具有_____________性。

Answer 1

【答案】沸石（或碎瓷片） 作保護氣（或排出空氣或防SO2氧化） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 溶液A 偏高 揮發(fā)性

【解析】

（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入碎石片；在實驗裝置中先通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化。

（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（3）要得到SO2的質量，實驗中需要稱量反應前堿液的質量和反應后堿液的質量，兩次質量差即為二氧化硫的質量。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結果的影響是偏高，這是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿溶液吸收，導致堿溶液質量差偏大。