Question

實驗室里有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應選用下述中的________方法(填選項編號)．

[　　]

A．討論

B．調查

C．觀察和實驗

D．上網

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

第4步，記錄并整理實驗數據；

第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

請根據以上實驗過程，回答下面問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？________

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________．

③第4步要記錄的實驗數據是________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C,如打開瓶塞，若有白霧冒出的是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸． (2)①為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和．②攪拌；使反應物混合均勻，充分反應；全部滴回量筒中．③量筒中剩下鹽酸的體積(或中和用去的鹽酸體積)． (3)①用一定質量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積．②用一定質量的碳酸鈣與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積．③用一定質量CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積．④用一定體積鹽酸與足量鋅粒(或鐵、鎂……)反應，用排水法測量生成氫氣的體積．⑤用一定體積鹽酸與足量鋅粒(或碳酸鈣)反應，用稱重方法測量生成氣體的質量．⑥用一定體積鹽酸與適量氫氧化鈉(或碳酸鈣等)反應，反應完全后，過濾反應混合物(包括洗滌濾渣等)，蒸發濾液，稱量所得固體生成物的質量．⑦用比重計測鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對照表．……

提示：

分析　這是一道探究性的實驗題，它主要表現在題目的結論是未知的、非預定的，讓我們用化學學科的研究方式，運用已有的化學知識，通過假設、實驗、求證，在進行探索、研究中去體驗科學探究過程，有助于培養我們的創新意識和求異思維習慣，培養我們的實驗能力和研究性學習能力．解決本題可以從多個角度出發(酸與堿之間的中和反應、酸與金屬的反應、酸與金屬氧化物的反應、酸與碳酸鹽的反應等)，思維可以向多方位發散．