Question

下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確的是（ ）
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量
B．向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
C．將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出

Answer 1

【答案】分析：圖象題是初中化學(xué)的難點(diǎn)，也是試卷上經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)．要充分分析圖象中的變化趨勢(shì)與實(shí)際過(guò)程是否相符．
解答：解：A、氫氧化鈉溶液呈堿性，故起初溶液的pH大于7，但隨著稀鹽酸的加入，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使氫氧化鈉逐漸減少，堿性漸弱，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性pH=7，繼續(xù)加入稀鹽酸則酸加量，溶液量酸性，故選項(xiàng)A正確．
B、加入氫氧化鈉溶液后會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其中與硫酸銅溶液反應(yīng)是有沉淀生成，但在溶液中有硫酸存在的條件下是不可能生成氫氧化銅沉淀的，所以先加的氫氧化鈉溶液必須將硫酸完全反應(yīng)后，才會(huì)與硫酸銅生成沉淀，也就是說(shuō)這兩個(gè)反應(yīng)有先后順序．
C、生成等質(zhì)量的氯化鎂實(shí)際參加反應(yīng)的碳酸鎂與氧化鎂的質(zhì)量比為84：40，圖中給出的是碳酸鎂的質(zhì)量小，故錯(cuò)誤．
D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；至飽和后再蒸發(fā)水分，就會(huì)有少量晶體析出，此時(shí)溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：充分分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，運(yùn)用圖象給出的數(shù)量變化關(guān)系進(jìn)而全面分析．